【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

(1)紅磷在空氣中燃燒:_____，紅磷燃燒時放出大量熱，產生大量_____。

(2)稀鹽酸除去鐵銹:_____，溶液由無色變?yōu)?/span>_____。

(3)葡萄糖在動物體內酶的催化下緩慢氧化:_____，反應時_____(填“放出”或“吸收”)熱量。

(4)硫酸銨與熟石灰混合研磨:_____，反應儀器是_____。

【答案】 白煙 黃 放出 研缽

【解析】

(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：，紅磷燃燒時放出大量熱，產生大量白煙；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：，溶液由無色變?yōu)辄S色；

(3)葡萄糖在動物體內酶的催化下緩慢氧化時生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，反應時放出熱量；

(4)硫酸銨與熟石灰混合研磨時反應生成硫酸鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為：，反應儀器是研缽。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為（　�。�

A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。

（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。

（進行實驗）

實驗1　將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液

無明顯變化

②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液

溶液變藍

③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液

溶液變藍，顏色較②深

實驗2　將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水

無明顯變化

⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸

溶液變藍

⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸

溶液變藍，顏色較⑤深

（解釋與結論）

（1）實驗1的目的是___________________________。

（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。

（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思與評價）

（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。

（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A. 檢驗裝置氣密性

B. 取少量氯化鈉

C. 測溶液pH

D. 稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一種人工合成的超重化學元素，元素符號為 Ts，元素名稱為，下列說法正確的是

A. 中子數(shù) 117

B. 質子數(shù) 293

C. 相對原子質量是 176

D. 屬于非金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下水道堵塞是日常生活中經常遇到的問題，下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻�；瘜W興趣小組對“管道通”中的物質進行了探究:

（查閱資料）

(1)氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發(fā)一類的東西，常用于疏通管道。

(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應放出氫氣，同時放出大量熱。

①鋁與鹽酸反應的化學方程式為_____。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____=2NaAlO2+3H2↑

(1)（猜想與驗證）打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。

(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①將幾粒白色顆粒放在表面皿上,露置在空氣中片刻。

_____

②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁。

試管外壁溫度升高

③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。

羊毛線縮小

結論:白色固體顆粒為氫氧化鈉。

(2)猜想:銀白色粉末為鋁粉。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸

試管外壁，點燃反應產生的氣體

產生大量氣泡，試管外壁溫度明顯升高，氣體燃燒產生淡藍色火焰。

②取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加_____，用手觸摸

試管外壁，點燃反應產生的氣體

結論:銀白色粉末為鋁粉。

（應用）

(2)使用“管道通”時，先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中，再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____.(填序號)

A.管道內溫度明顯升高

B.產生大量氣體

C.管道被疏通

(3)“管道通”內的兩種物質必須密封保存，否則會發(fā)生變質。用化學方程式表示其中的原因:_____、_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號填空：

(1)空氣中含量最多的氣體是：___；

(2)寫出硫酸鈉的化學式并標出鈉元素的化合價___；

(3)2個氧原子：___

(4)某微粒的結構示意圖為，該微粒的符號___；

(5)含有10個電子且?guī)蓚�單位正電荷的陽離子___；

(6)保持二氧化碳化學性質的最小微粒___；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．

探究活動一：驗證銅銹的組成

【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．

【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．

實驗橾作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①按如圖組裝儀器，裝入藥品．

②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱．

綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{色；燒杯中液體變渾濁．

加熱銅銹生成的物質有 ；

銅繡由 元素組成；

燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱．

黑色固體溶解，溶液變 為藍色．

【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．

序號

實驗內容

實驗結論

實驗反思

實驗1

在干燥環(huán)境中，銅不易生銹

（1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ．

（2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是

實驗2

實驗3

實驗4

銅生銹的條件是

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖提供的實驗裝置回答問題：

（1）圖C裝置中，甲儀器的名稱是_____。

（2）實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發(fā)生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____，若用E裝置收集氧氣，當有_____時，開始收集氣體。

（3）實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____，第一個F裝置盛放試劑的作用是_____，第二個F裝置盛放的試劑為_____，混合氣應由_____端通入。

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