Question

14．如圖，X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

已知所得固體D的質量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標準狀況下的體積為5.6L．（標準狀況下氣體F的密度為$\frac{5}{56}$g/L）取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為3：4．

Answer 1

分析 根據X為FeO和CuO的混合物，氧化亞鐵和一氧化碳加熱生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是鐵、銅的混合物，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，所以溶液A中也含有鹽酸，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，所以A中含有氯化銅、氯化亞鐵、鹽酸，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以D是銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：X為FeO和CuO的混合物，氧化亞鐵和一氧化碳加熱生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是鐵、銅的混合物，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，所以溶液A中也含有鹽酸，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，所以A中含有氯化銅、氯化亞鐵、鹽酸，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以D是銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，經過驗證，推導正確，所以
生成氫氣的質量為：5.6L×$\frac{5}{56}$g/L=0.5g，
設與鹽酸反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                       0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$
  x=14g
由題意可知一份X中含有銅的質量為：16g×$\frac{1}{2}$=8g
設與氯化銅反應的鐵的質量為y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56                        64
 y                         8g
  $\frac{56}{y}$=$\frac{64}{8g}$
   y=7g
所以每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為：$\frac{21g}{56}$：（$\frac{21g}{56}$+$\frac{8g}{64}$）=3：4．
故答案為：3：4．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．