【題目】一些物質(zhì)的溶解度同線如圖,回答下列問題:
(1)70℃時,在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形成的溶液是__________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(2)將上述溶液降溫到10℃時,析出的晶體質(zhì)量是__________g。
(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達飽和)冷卻至室溫,析出晶體。
①析出的晶體含有的物質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。
②關(guān)于剩余溶液,下列說法正確的是__________。
A.只含有氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達到飽和
B.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達到飽和
C.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達到飽和
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3;③ClO2的制取.工藝流程如圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)試劑X是___________(填化學(xué)式)。
(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。
(3)加入適量HCl至酸性過程中,發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式___________________________。
(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量,取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,假設(shè)其中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))置于燒杯中,加入足量的稀硫酸,燒杯中剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。
請計算:(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______ 。
(2)反應(yīng)中消耗H2SO4的質(zhì)量_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是從物質(zhì)分類的角度認識部分酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律。
①請完成下表
序 列 | 物質(zhì)分類的角度 | 實例 | 化學(xué)方程式 | |
反應(yīng)物 | 生成物 | |||
1 | 鹽和堿 | 鹽和堿 | 碳酸鈉和氫氧化鋇 | Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH |
2 | 酸和金屬 | 鹽和氫氣 | 鐵和稀硫酸 | _______________ |
3 | 鹽和鹽 | 鹽和鹽 | 硝酸銀和________ | ________________ |
4 | 鹽和金屬 | 鹽和金屬 | 鋅和硫酸銅溶液 | __________________ |
②表中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有__個;“鋅和硫酸銅溶液”反應(yīng)中現(xiàn)象是_____。
③可見,生成鹽的途徑有多種。當(dāng)生成物中有硫酸鈉時,可以是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng),也可以是______和_____(寫出具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式,酸和堿反應(yīng)除外)。
④除了表中所列,鹽還能與______(填物質(zhì)類別名稱)反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A.圖丙中M表示b的溶解度曲線
B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
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【題目】碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定時間,過濾得到粗碲。
(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為: ,則X為__________(填化學(xué)式)。
(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比試驗,數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 溫度/℃ | 反應(yīng)時間/h | 粗碲沉淀率 |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①該小組研究的反應(yīng)條件是____________________和____________________。
②實驗a和b的目的是__________________________________________________。
③在上述四組實驗中,最佳的反應(yīng)條件是__________℃和__________h。
④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗,選擇的反應(yīng)條件還可以是__________(填選磺)。
A.80℃,1.5h B.80℃,2.5h C.70℃,2.0h D.95℃,2.0h
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是
A. 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液
B. 20℃時,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
C. 等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸(足量)反應(yīng)
D. 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)
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【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知,原固體中一定不含____;
Ⅱ.、裰械玫降臑V液少量,設(shè)計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液,滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質(zhì)外,還能起到的作用是____;
Ⅲ.再、裰械玫降臑V液少量,進行如下操作:
同學(xué)們認為:原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結(jié)論不正確,其理由是___(填序號)
A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成
(二)定量探究:
在老師的指導(dǎo)下同學(xué)們又精確稱量了10g原固體,進行如下實驗:
同學(xué)們認為,根據(jù)“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是____,則原固體中一定不含____;其中,操作X的名稱是____,無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算原固體中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程_____。
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【題目】物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4,可發(fā)生如下反應(yīng):aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,產(chǎn)物通過足量濃硫酸,濃硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分解,產(chǎn)物通過足量堿石灰(CaO和NaOH的固體混合物),堿石灰增重31g,則下列說法不正確的是(已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng))
A. CO2的質(zhì)量為22g B. 氣體Y的質(zhì)量為14g
C. 化學(xué)方程式中b∶c=1∶1 D. 氣體Y可能為甲烷
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