Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為；

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）分析反應(yīng)及實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g﹣17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質(zhì)量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氫氣； （2）使用金屬鋅完全反應(yīng)時剩余固體銅的質(zhì)量，計算樣品中金屬鋅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)； （3）使用第1次實驗數(shù)據(jù)，由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，利用硫酸的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量比計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g﹣17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時放出氫氣質(zhì)量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為12g； （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%； 故答案為：40%； （3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)題意得：第一次消耗鋅的質(zhì)量為20g﹣17.4g=2.6g，溶液具有均一性 H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑  98     65 20g×x  2.6g x=19.6% 答案： （1）上述表格中m的值為12g （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是40% （3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
點評：	計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，注意選取稀硫酸完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)即前三次實驗的數(shù)據(jù)進行計算．