鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見:廚房里的鋁鍋鋁勺,包糖果、香煙的鋁箔;制造門窗框架的是硬鋁(含少量銅、鎂、硅)等.請回答:
(1)地殼中鋁的含量居所有元素的第
 
位;利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片;利用鋁的
 
性用做電線、電纜;利用硬鋁合金的質(zhì)輕、
 
和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼.
(2)鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜,該保護膜中鋁的化合價為
 
;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議
 

(3)鐵路工人在野外焊接鋼軌時,點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和
 
;氮化鋁(AlN)因耐高溫、抗沖擊、導熱性好,被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等,工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為:
 
分析:(1)根據(jù)地殼中元素含量的順序和鋁的物理性質(zhì)解答;
(2)根據(jù)鋁的化合價和在生活中減少接觸鋁制品的方法分析;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成物和書寫化學方程式.
解答:解:(1)地殼中元素含量的順序是氧、硅、鋁、鐵等,故鋁是第 3位;鋁有良好的導電性,可作電纜,其合金的硬度大,可制造火箭、飛機、輪船的外殼等.
(2)氧化鋁Al2O3中鋁的化合價為+3;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,生活中要少用鋁制餐具,或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等.
(3)點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵;反應的化學方程式為:2Al+Fe2O3
 點燃 
.
 
Al2O3+2Fe;氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為:Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO.
故答案為:(1)3,導電,硬度;
(2)+3,少用鋁制餐具,或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少用鋁箔包裝食品等;
(3)Fe (或鐵)   Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
點評:此題通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際,考查了有關(guān)鋁的知識,包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì),有利于培養(yǎng)學生自我學習的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見:廚房里的鋁鍋鋁勺,包糖果、香煙的鋁箔;制造門窗框架的是硬鋁(含少量銅、鎂、硅)等.請回答:
(1)地殼中鋁的含量居所有元素的第______位;利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片;利用鋁的______性用做電線、電纜;利用硬鋁合金的質(zhì)輕、______和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼.
(2)鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜,該保護膜中鋁的化合價為______;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議______.
(3)鐵路工人在野外焊接鋼軌時,點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和______;氮化鋁(AlN)因耐高溫、抗沖擊、導熱性好,被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等,工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為:______.

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科目:初中化學 來源:模擬題 題型:填空題

鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見:廚房里的鋁鍋、鋁勺,包糖果、香煙的鋁箔,制造門窗框架的硬鋁(含少量銅、鎂、 硅)。請回答:
(1)地殼中鋁的含量居所有金屬元素的第_________位;利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片;利用鋁的性作電 線、電纜;利用硬鋁合金的質(zhì)輕、___________和強度好制造火箭、 飛機、輪船的外殼。
(2)鋁制品耐用是因為其表面有一層致密的氧化鋁保護膜,該保 護膜中鋁的化合價為____________;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議___________。
(3)鐵路工人在野外焊接鋼軌時,點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和____________;氮化鋁 (AlN)因其耐高溫、抗沖擊、導熱性好,被廣泛用于大規(guī)模集 成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等,工業(yè)上用氧化鋁、氮氣和單質(zhì)碳在 一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為________________。

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鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見:廚房里的鋁鍋鋁勺,包糖果、香煙的鋁箔;制造門窗框架的是硬鋁(含少量銅、鎂、硅)等.請回答:
(1)地殼中鋁的含量居所有元素的第______位;利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片;利用鋁的______性用做電線、電纜;利用硬鋁合金的質(zhì)輕、______和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼.
(2)鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜,該保護膜中鋁的化合價為______;鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”,請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議______.
(3)鐵路工人在野外焊接鋼軌時,點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和______;氮化鋁(AlN)因耐高溫、抗沖擊、導熱性好,被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等,工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為:______ 2AlN+3CO

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科目:初中化學 來源:2009年第十九屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(廣東省中山賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見:廚房里的鋁鍋鋁勺,包糖果、香煙的鋁箔;制造門窗框架的是硬鋁(含少量銅、鎂、硅)等.請回答:
(1)地殼中鋁的含量居所有元素的第______位;利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片;利用鋁的______性用做電線、電纜;利用硬鋁合金的質(zhì)輕、______和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼.
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(3)鐵路工人在野外焊接鋼軌時,點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物,在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和______;氮化鋁(AlN)因耐高溫、抗沖擊、導熱性好,被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等,工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO,該反應的化學方程式為:______ 2AlN+3CO

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