Question

1．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

• A． 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
• B． 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4
• C． 物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑
• D． 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后M質(zhì)量是13克，是反應(yīng)物；N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；所以推斷：Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應(yīng)物是M和P，生成物是N，所以是化合反應(yīng)，反應(yīng)中N和P的質(zhì)量比為25：20=5：4．

解答 解：反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g
M、P質(zhì)量都減少，N增加，M反應(yīng)掉了18g-13g=5g．P的反應(yīng)質(zhì)量為32g-12g=20g．生成的N的質(zhì)量為26g-1g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如此處理，如下：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X=13	26	2	12
質(zhì)量變化	-5	+25	0	-20

A、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g-5g=13g．正確；
B、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4．正確；
C、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑．錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．