Question

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是制取補血劑的原料，以下是用黃銅礦廢液[溶質(zhì)成份為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產(chǎn)流程示意圖：

已知：①Fe與Fe2（SO4）3溶液能發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質(zhì)。

（1）步驟1中，試劑A為______，加入過量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為______；反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。

（2）操作a的名稱：______。

（3）步驟Ⅱ中，試劑C的化學式可能為______等可溶性碳酸鹽。

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為吸鐵______。

Answer 1

【答案】Fe FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 過濾 Na2CO3 吸附

【解析】

（1）由于最終制備碳酸亞鐵和銅，所以為避免引入新的雜質(zhì)，步驟1中，試劑A為鐵，加入過量A的目的是使廢液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）操作a實現(xiàn)了固體和液體的分離，屬于過濾。

（3）步驟Ⅱ中是硫酸亞鐵和C轉(zhuǎn)化生成碳酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及復(fù)分解反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)物的條件“有酸可不溶，無酸需都溶”，所以試劑C的化學式可能為 Na2CO3等可溶性碳酸鹽。

（4）由于不溶物為生成的銅和剩余的鐵的混合物，所以步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的鐵，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為吸鐵吸附。

故答案為： （1）鐵；FeSO4； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）過濾。 （3）Na2CO3等可溶性碳酸鹽。 （4）稀鹽酸等酸； 洗滌； 吸鐵吸附。