將碳和氧化銅混合物共20克，放在試管中充分加熱到高溫使其完全反應，反應后試管中有物質(zhì)共15.6克．
求：
（1）生成的氣體有多少克？
（2）原來有多少克氧化銅？
【答案】
分析：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出生成的銅的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應的氧化銅和碳的質(zhì)量，算出過量的物質(zhì)質(zhì)量，過量的物質(zhì)可能是碳也可能是氧化銅，再進行分析．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為20g-15.6g=4.4g；
設(shè)生成4.4g二氧化碳，參加反應的氧化銅質(zhì)量為x，需要參加反應的碳的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z則：
2CuO+C
2Cu+CO
2↑
160 12 128 44
x y z 4.4g
解得x=16g y=1.2g z=12.8g
所以殘余固體中銅是12.8g，沒有參加反應的固體質(zhì)量為：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假設(shè)碳過量：碳為：16g+2.8g=4g，氧化銅質(zhì)量為：20g-4g=16g；
假設(shè)氧化銅過量：氧化銅：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成氣體的質(zhì)量是4.4g；（2）原來有16或18.8克氧化銅；
點評：本題主要考查學生充分考慮實驗現(xiàn)象的認識和運用化學方程式進行計算的能力，本題容易出錯的地方是氧化銅和碳過量問題，不要忽略到底是誰過量．
