Question

某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到84g的食鹽溶液．計算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，欲求氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，用樣品質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是原混合物中氯化鈉的質(zhì)量就可求出．

解答：解：設(shè)，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X．
依題意反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.3g+75g-84g=3.3g                 
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
X                     3.3g                               

106

x

=

44

3.3g

                                                
X=7.95g                                                       
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12.3g-7.95g=4.35g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

4.35g

12.3g

×100%=34.5%
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為35.4%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．