Question

（2008?百色）實(shí)驗(yàn)室有一包含硫酸鈉和碳酸鈉的白色粉末共24.8克，老師把它全部倒入裝有適量未知釀度的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，逸出氣體4.4克，此時(shí)，余溶液質(zhì)量為142克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量多少克？
（2）反應(yīng)后，142克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：固體混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)硫酸鈉、水同時(shí)放出氣體二氧化碳，而硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，即可解決問(wèn)題．

解答：解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x            y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

142

y

=

44

4.4g

y=14.2g
（2）則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為24.8g-10.6g=14.2g，溶液中最終含有的硫酸鈉質(zhì)量為14.2+14.2g=28.4g．
所以反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28.4g

142

×100%=20%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．