Question

圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答：
（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

19.00

，鈣元素的原子序數(shù)為

20

．
（2）圖D中x=

8

．
（3）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是

B

（填字母）．
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中

C

（填字母）粒子的化學(xué)性質(zhì)相似．
（5）B粒子的符號(hào)為

Mg

，元素B位于第

三

周期．
（6）B、C形成的化合物化學(xué)式為

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素的漢語(yǔ)名稱(chēng)，可知其元素種類(lèi)；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)B粒子的構(gòu)成分析、寫(xiě)出符號(hào)，根據(jù)該元素原子的核外電子層數(shù)分析所在的周期；
（6）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；
（2）由于在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；
（3）由以上四種元素的漢語(yǔ)名稱(chēng)分別為氟、鎂、氯、氬，故四種元素中只有鎂屬于金屬元素；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似；
（5）由B粒子的構(gòu)成可知該微粒為鎂原子，符號(hào)為：Mg．核外有三個(gè)電子層，位于第三周期；
（6）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．
故答為：（1）19.00，20；（2）8；（3）B；（4）C；（5）Mg，三，（6）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．