Question

【題目】某化學小組初步設計了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實驗方案（部分夾持裝置及導管已略去）。請回答下列問題：

方案一：如圖1所示

（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是____。

方案二：如圖2所示

（3）請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：_____。

方案三：如圖3所示

（4）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___。

（5）裝置B的作用：______。

（6）CO氣體應由___（填“a”或“b”）通入。

（7）寫出裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：①__________；②________。（答對一點即得分）

該化學小組用圖示的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。

（8）甲瓶內(nèi)盛__________溶液，分液漏斗內(nèi)盛__________，乙瓶中盛__________。

（9）實驗先分離出________，方法是先關閉b，再打開a。

（10）再收集_________，方法是先關閉a，再打開b。

Answer 1

【答案】 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO過量 CO2 + C2CO CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 除去HCl b 干燥 通過兩者產(chǎn)生的氣體數(shù)量可觀察兩種氣體體積比例 NaOH 稀硫酸（稀鹽酸） 濃硫酸 CO CO2

【解析】(1)硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)該實驗過程中實驗前要選通CO，實驗結束后要繼續(xù)通CO至試管冷卻，則說明CO是過量的，與生成的二氧化碳組成混合氣體；
(3)在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；
(4)大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

(5)裝置B中飽和碳酸氫鈉可以吸收HCl并生成CO2，則B的作用是除去HCl；

(6)一氧化碳氣體要能進能出，所以要從b管進入；故填：b；
(7)濃硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根據(jù)導管口的氣泡來分析氣體組成；

(8)依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)CO和CO2性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后最后還應將其釋放出來，顯然b中應盛放酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，宜選擇H2SO4；
(9)根據(jù)(1)的分析可知當關閉b打開a時NaOH溶液能吸收CO2，則先分離得到的是CO氣體；
(3)打開b讓硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，關閉a防止再進入CO，最終收集到CO2氣體。