(2011?蘭州)同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅,其中一塊銅片生銹了,表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3],他們的實驗探究過程如下:
(1)銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
(填化學(xué)式)共同作用的結(jié)果.
(2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序,某同學(xué)設(shè)計了一組實驗:①鋁片浸入稀硫酸中;②銅片浸入稀硫酸中;③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中,這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序.請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象)
將鐵片浸入CuSO4溶液中,過一會取出,鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
將鐵片浸入CuSO4溶液中,過一會取出,鐵片表面有紅色物質(zhì)析出

(3)他們還想用加熱的方法除去銅綠,加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑.經(jīng)查閱資料知道:①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅   ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑   ③炭黑與稀硫酸不以應(yīng).
a、他們提出猜想:該黑色物質(zhì)可能是氧化銅,也可能是氧化銅和
C(或炭)
C(或炭)
的混合物.
b、設(shè)計了下述實驗方案,用于檢驗黑色物質(zhì).
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
剪下一片變黑的銅片,放入盛有足量稀硫酸的試管中,微熱銅片表面黑色固體全部消失,露出紅色的銅,溶液變
藍(lán)
藍(lán)
色.
此黑色固體是
CuO
CuO
(填化學(xué)式)
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測銅生銹的因素,
(2)在金屬活動性順序中,鋁>鐵>銅,①能證明鋁>氫,②證明氫>銅,③證明鋁>鐵,設(shè)計的實驗應(yīng)該能夠證明鐵和銅的順序,
(3)根據(jù)提供的黑色物質(zhì),還可能會是氧化銅和碳的混合物,可以通過硫酸來檢驗黑色物質(zhì).
解答:解:(1)銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律,則生成銅銹需要含有碳元素的物質(zhì),應(yīng)該是二氧化碳,所以本題答案為:CO2
(2)在金屬活動性順序中,鋁>鐵>銅,①能證明鋁>氫,②證明氫>銅,③證明鋁>鐵,設(shè)計的實驗應(yīng)該能夠證明鐵和銅的順序,可以使用鐵與硫酸銅的反應(yīng)來證明,所以本題答案為:將鐵片浸入CuSO4溶液中,過一會取出,鐵片表面有紅色物質(zhì)析出;
(3)根據(jù)提供的黑色物質(zhì),還可能會是氧化銅和碳的混合物,可以通過硫酸來檢驗黑色物質(zhì),所以本題答案為:C(或炭),藍(lán),氧化銅.
點(diǎn)評:本題考查了金屬生銹以及金屬活動性順序的有關(guān)知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?吉林)同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時,對廢液的成分進(jìn)行探究.
[推理假設(shè)]
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.
[實驗探究]
(一)確定廢液中是否含有鹽酸:
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的
石蕊
石蕊
溶液.
(2)實驗驗證:某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到確定廢液中一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有Na2CO3某同學(xué)選用
pH試紙(或pH計)
pH試紙(或pH計)
測出廢液的pH=l0,確定廢液中一定含有Na2CO3
(三)處理廢液,回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl,請完成如下實驗方案設(shè)計.
方案加入試劑分離方法方案評價
適量Ca(NO32溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行,理由是
引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3,生成或引進(jìn)NO根離子)
引進(jìn)新雜質(zhì)(或有NaNO3,生成或引進(jìn)NO根離子)
過量的
鹽酸(或稀HCl或HCl)
鹽酸(或稀HCl或HCl)
蒸發(fā)結(jié)晶可行

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?大慶)同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒有詮?qiáng)弱,設(shè)計了如下實驗方案,下列方案中實驗設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是(  )
選項 實驗設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論
(金屬的活動性)
A 將鋅片放入硝酸銀溶液 無現(xiàn)象 Ag>Zn
B 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度比鐵絲快 Zn>Fe
C 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產(chǎn)生氣泡,銅絲無現(xiàn)象 Fe>Cu
D 將鋁絲放入硫酸鎂溶液中 鋁絲表面有固體析出 Al>Mg

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武威)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序,他們選擇的藥品有銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸.請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題.
(1)填表:
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用
有氣泡冒出,溶液變?yōu)闇\綠色
有氣泡冒出,溶液變?yōu)闇\綠色
②在①所得的溶液中,插入
銅絲
銅絲
,充分作用.
無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入
鋁絲
鋁絲
,充分作用.
鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)
鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)
結(jié)論:金屬活動性Al>Fe>Cu
(2)小華同學(xué)認(rèn)為上述設(shè)計的方案中,只要補(bǔ)充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論.小華要補(bǔ)充的實驗是
將銅絲插入稀鹽酸中
將銅絲插入稀鹽酸中

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年甘肅省蘭州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

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(2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序,某同學(xué)設(shè)計了一組實驗:①鋁片浸入稀硫酸中;②銅片浸入稀硫酸中;③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中,這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序.請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象).
(3)他們還想用加熱的方法除去銅綠,加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑.經(jīng)查閱資料知道:①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅   ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑   ③炭黑與稀硫酸不以應(yīng).
a、他們提出猜想:該黑色物質(zhì)可能是氧化銅,也可能是氧化銅和的混合物.
b、設(shè)計了下述實驗方案,用于檢驗黑色物質(zhì).
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