Question

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮?dú)猓ㄉ�成物中鎂元素為+2價(jià)，氮元素為-3價(jià)），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）上述反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是

 

．
（3）已知參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為3.6g，消耗的氮?dú)怏w積是

 

L．（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)獾拿芏葹?.25g?L^-1）

Answer 1

分析：（1）首先根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂，然后根據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則寫出方程式．
（2）各物質(zhì)的質(zhì)量比應(yīng)為各物質(zhì)的化學(xué)式量乘以化學(xué)計(jì)量系數(shù)的比值．
（3）可根據(jù)化學(xué)方程式求出氮?dú)獾馁|(zhì)量，然后根據(jù)密度求出體積．

解答：解：（1）氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂，根據(jù)題意知反應(yīng)為氮?dú)夂玩V，反應(yīng)條件為加熱，
故答案為：3Mg+N₂

加熱  .

Mg₃N₂
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂質(zhì)量之比為（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案為 18：7：25
（3）設(shè)消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量為x
3Mg+N₂

加熱  .

Mg₃N₂
72    28
3.6g  x

72

3.6g

=

28

x

解之得：x=1.4g
所以氮?dú)獾捏w積為 

1.4g

1.25g/L

=1.12L
故答案為：1.12

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則書寫化學(xué)式，及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力．