Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因．請回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種

 

 （填“合成材料”或“合金”）．
（2）在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
現(xiàn)象	放出氣泡緩慢	放出氣泡較快	無明顯變化

則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．從上述探究實驗可知，Cr

 

（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應(yīng)．
（3）“低碳生活”“低碳技術(shù)”的基本理念是節(jié)能減排．
①下列做法不符合“低碳生活”理念的是

 

 （填序號）．
A、少用一次性木筷 B、用完電器后拔掉插頭 C、大力發(fā)展火力發(fā)電
②為減少溫室效應(yīng)造成的危害，可將CO₂和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）不銹鋼是永遠不生銹的，對嗎？

 

（5）列出常見的兩種合金

 

、

 

．

Answer 1

考點：合金與合金的性質(zhì),自然界中的碳循環(huán),金屬活動性順序及其應(yīng)用,生鐵和鋼,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)不銹鋼屬于鐵的合金進行分析；
（2）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析：能反應(yīng)說明排在氫的前面，不能反應(yīng)排在氫的后面，反應(yīng)越劇烈就越活潑；根據(jù)金屬的活動性判斷反應(yīng)能否發(fā)生；
（3）①我們可以從節(jié)約能源，保護環(huán)境的方面來理解；
②根據(jù)二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)能生成甲烷和水寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（4）在一定的條件下，不銹鋼也會發(fā)生腐蝕--生銹，因此不銹鋼的不銹是相對的；
（5）可以從合金的概念方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）不銹鋼中含有鐵、鉻、鎳，是混合物，屬于鐵的合金；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu；
通過判斷可知鉻比銅活潑，可以將銅從其鹽溶液中置換出來；
（3）①A、少使用一次性木筷，能減少樹木的砍伐，從而增強二氧化碳的消耗，減少二氧化碳的含量，故A符合理念；
B、用完電器后拔掉插頭，能節(jié)約電能，從而減少火力發(fā)電煤的使用，可以減少二氧化碳的排放，故B符合理念；
C、大力發(fā)展火力發(fā)電會消耗大量的能源，會排放大量的二氧化碳，故C不符合理念．
故選C；
②二氧化碳和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+4H₂

催化劑 .

△

CH₄+2H₂O；
（4）在一定的條件下，不銹鋼也會發(fā)生腐蝕--生銹，因此不銹鋼的不銹是相對的；
（5）常見的合金有：武德合金、鋁合金、鋼、生鐵、青銅、黃銅等，任填兩種即可．
故答案為：（1）合金；
（2）Mg＞Cr＞Cu； 能；
（3）①AB；
②CO₂+4H₂

催化劑 .

△

2H₂O+CH₄；
（4）不對；
（5）青銅、黃銅、硬鋁，生鐵等．

點評：在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進行分析解答．