Question

下面圖A和圖B是學(xué)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的圖像。請根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：

（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計(jì)測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖。圖中M的意義是   ；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是   。
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生的氣體的體積圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～v_lmL時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。當(dāng)所加鹽酸的體積等于v₁mL時(shí)，溶液的pH   7；當(dāng)所加鹽酸體積大于v₂mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是   。

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸剛好完全反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束不再放熱，過量的鹽酸起到冷卻的作用，溫度降低； （2）>；HCl、NaCl

試題分析：（1）中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，到達(dá)M后，溶液的溫度不再升高，那么M點(diǎn)表示氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入鹽酸，由于反應(yīng)結(jié)束不再放熱，過量的鹽酸起到冷卻的作用，溫度降低；
（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入的鹽酸的體積等于v₁mL時(shí)，開始有氣泡產(chǎn)生，溶液中的是NaHCO₃溶液，PH>7,當(dāng)加入鹽酸的體積為v₂mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，那么鹽酸體積大于v₂mL時(shí)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的鹽酸。