Question

9．幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）小超同學說：“選擇A與G或E組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣，其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗過程中試管口應向下傾斜，防止冷凝水回流．
（2）小文同學說：若用過氧化氫制取氧氣，則發(fā)生裝置應選B（填字母）；反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．D裝置還可以收集和儲備氧氣，若要用水將裝置中的氧氣排出，應將水從（填a或b）a端通入．
（3）小東同學說：“我看到課外資料上介紹‘實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H₂S），硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸’．”根據(jù)以上知識：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是G．（填字母）

Answer 1

分析 （1）從氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；選擇A裝置，是加熱固體制取氣體的裝置，并在試管口加一團棉花可制取氧氣，說明選擇的藥品是高錳酸鉀去分析；
（2）從過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱解答；從水從a管進入集氣瓶，瓶內的氧氣被水從b導管出去分析；
（3）從實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H₂S），由于反應是固體和液體反應且不需加熱制取氣體，硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸，去分析；

解答 解：（1）由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；選擇A與G或E裝置裝置，并在試管口加一團棉花可制取氧氣，說明選擇的藥品是高錳酸鉀；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，其反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗過程中試管口應向下傾斜，防止冷凝水回流，將試管炸裂；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，故選B；化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；于D裝置內裝滿氧氣，水從a管進入集氣瓶，瓶內的氧氣被水從b導管出，當水充滿整個集氣瓶，瓶內的氧氣被排凈；故答案為：a．
（3）實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H₂S），由于反應是固體和液體反應且不需加熱制取氣體，所以可選裝置B；硫化氫氣體密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，能溶于水形成氫硫酸，所以不能用排水法；故答案為：B     G；
答案：
（1）E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，向下傾斜；
（2）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；a；
（3）B；   G；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．