14．某鋼樣品由鐵和碳組成，為了測(cè)定該樣品中鐵的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取鋼樣品22.5g，加入裝有200g稀硫酸（足量）的燒杯中，測(cè)得燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）22.5g鋼樣品中含有鐵的質(zhì)量為22.4g．
（3）鋼的類(lèi)型有：含碳量0.03%～0.3%的低碳鋼；0.3%～0.6%的中碳鋼；0.6%～2%的高碳鋼．這種鋼屬于中碳鋼．

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，由燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖、由質(zhì)量守恒定律，至恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而判斷鋼的種類(lèi)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為22.5g-221.7g=0.8g．
（2）設(shè)22.5g鋼樣品中含有鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
x              0.8g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.8g}$     x=22.4g
（3）22.5g鋼樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.5g-22.4g}{22.5g}×$100%≈0.44%．
0.3%＜0.44%＜0.6%，故這種鋼屬于中碳鋼．
答：（1）0.8；（2）22.4；（3）中碳鋼．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（2）表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C裝置處的澄清石灰水變渾濁．
（3）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的哪些性質(zhì)？
（4）常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．若要檢驗(yàn)干燥的二氧化碳能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？
（5）某潛水艇上有4人，如果每人每小時(shí)消耗的氧氣在某溫度和壓強(qiáng)條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強(qiáng)條件下氧氣的密度為1.5g/L）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗．“b”的儀器名稱是集氣瓶．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的驗(yàn)滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅．
（3）通常情況下，乙炔（C2H2）是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體電石（主要成分CaC2）與水直接反應(yīng)制取乙炔，同時(shí)生成熟石灰（氫氧化鈣）．
 如圖所示，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，可選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置應(yīng)選D或E，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，C、E是同一類(lèi)物質(zhì)．C物質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生一系列復(fù)雜的反應(yīng)，C與B、D反應(yīng)有一種產(chǎn)物相同，D的溶液呈藍(lán)色，圖中“-”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式Zn；
（2）A→C的反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C→D的反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．

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19．常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，在該順序中：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)．
（2）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)．
在盛有硝酸銀溶液的試管中浸入一段銅絲，會(huì)發(fā)現(xiàn)銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，把銅絲浸入硫酸鋅溶液中，沒(méi)有任何反應(yīng)現(xiàn)象，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鋅的弱．

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金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大的差異，其原因是（ ）

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下列符號(hào)中，表示2個(gè)氫分子的是

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