為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42．6 g，

（1）反應生成CO2的質(zhì)量為 g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0．1%）

 

（1）4．4g ;(2)83．3%

【解析】

試題分析：（1）12g＋35g==47g 47g－42．6g==4．4g

（2）設生成4．4g CO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4．4g

100∶44==x∶4．4g

x==10g

10g/12g×100%==83．33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83．33%

考點: 根據(jù)化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

未溶解固體的質(zhì)量 /g

4.2

2

0

9.2

下列說法正確的是

A．所得溶液一定都是飽和溶液

B．丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定最大

C．20 ℃時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：�。炯祝疽遥颈�

D．所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

 

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A．開發(fā)太陽能、風能 B．工業(yè)廢水處理后排放

C．推廣乙醇汽油 D．焚燒秸稈

 

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A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

 

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

B 、C ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

① ；

② ，反應②的基本反應類型是 。

 

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A．A處下降，B處上升

B．A、B兩處都下降

C．A處上升，B處下降

D．A、B兩處都不變

 

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A．鐵絲彎曲 B．香水揮發(fā) C．燃放煙花 D．干冰升華

 

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