8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列判斷正確的是（　　）
甲乙丙丁
反應前質(zhì)量/g701689.5
反應后質(zhì)量/g388489.5
A．甲可能是單質(zhì)，丙一定是化合物B．乙、丙變化的質(zhì)量比是1：6
C．該反應可能是分解反應D．丁一定是這個反應的催化劑

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知，反應后甲質(zhì)量減少70g-38g=32g，是反應物；反應后乙質(zhì)量減少16g-8g=8g，是反應物；反應后丙質(zhì)量增加48g-8g=40g，是生成物；反應前后丁質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物；因為甲與乙反應生成丙，符合“多變一”的特點，為化合反應．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)可知，反應后甲質(zhì)量減少70g-38g=32g，是反應物；反應后乙質(zhì)量減少16g-8g=8g，是反應物；反應后丙質(zhì)量增加48g-8g=40g，是生成物；反應前后丁質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物；因為甲與乙反應生成丙，符合“多變一”的特點，為化合反應．
A、根據(jù)分析，甲與乙反應生成丙，則甲可能是單質(zhì)，丙一定是化合物，該選項說法正確；
B、乙、丙變化的質(zhì)量比是（16g-8g）：（48g-8g）=1：5，該選項說法不正確；
C、因為甲與乙反應生成丙，符合“多變一”的特點，為化合反應，該選項說法不正確；
D、反應前后丁質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確．
故選：A．

點評 學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．下列儀器不能直接在酒精燈上加熱的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．a、b、c三物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）t1℃時，a、b、c的溶解度由大到小的順序是b＞a=c．（用“＞”或“＜”或“=”表示）
（2）t2℃時將30g的a物質(zhì)放入50ml（水的密度約為1g/cm3）水中不斷攪拌，所得溶液的質(zhì)量為75 g．
（3）等質(zhì)量a、b飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是a．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
物      質(zhì)甲乙丙
未溶解固體的質(zhì)量/g703
A．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變
B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲
C．所得溶液可能都是飽和溶液
D．20℃時，甲的溶解能力最小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示的曲線．
（1）在圖象中的B點（填“A”“B”或“C”），氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將鹽酸（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入氫氧化鈉溶液中，理由是隨著滴入溶液體積的增加，pH減小，最后小于7．
（3）A點時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl（填化學式），若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．正確的操作能保證實驗順利進行．請?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實驗操作中的空格：
（1）為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些實驗必須嚴格遵循操作順序．如實驗室用高錳酸鉀制氧氣結(jié)束時，為了防止水倒吸而使試管炸裂，應當先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈；
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈；寫出該反應的符號表達式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）小華做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)預先裝有少量水，其目的是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與實驗．
某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
【查閱資料】
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液呈堿性水溶液呈堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
實驗一：探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能食用純堿溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用pH試紙進行測定．
實驗二：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
設計如圖（1）裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在撤離酒精燈前必須完成的操作是把A、B試管中的導管移出液面．
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴，同時燒杯乙中有大量的氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；燒杯甲中也有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水沒有明顯變化；實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗大、小兩試管內(nèi)的物質(zhì)均是碳酸鈉．結(jié)合以上實驗，可得出結(jié)論：①碳酸氫鈉受熱生成的物質(zhì)是碳酸鈉、水和二氧化碳．②在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
實驗三：比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢
取碳酸氫鈉4.2g放入如圖Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉5.3g放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，通過圖Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關(guān)系曲線如圖Ⅲ所示．

（4）已知二氧化碳不溶于該油層，圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差．
（5）數(shù)據(jù)與分析：根據(jù)圖Ⅲ曲線，可得出有關(guān)“比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢”的結(jié)論是在相同的條件下生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應快．
（6）反思與討論：實驗中“取碳酸氫鈉4.2g、碳酸鈉5.3g”的目的是生成相同體積的二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．下列化學儀器必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的是C
A．試管        B．燃燒匙        C．燒杯      D．燒瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列有關(guān)鐵的現(xiàn)象及方程式
（1）寫出實驗①中反應的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）實驗②中可觀察到的現(xiàn)象有鐵的表面有紅色固體出現(xiàn)，寫出發(fā)生的化學反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）實驗③中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是b處．（填“a”或“b”或“c”）
（4）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的水和氧氣．你認為防止鐵架臺生銹的方法有保持鐵架臺干燥（合理答案均可）．（寫一點）
（5）多數(shù)食品易吸收空氣中的水分而潮解，并吸收空氣中的氧氣而腐敗．生產(chǎn)上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥．現(xiàn)研究成功在食品中放一小包鐵粉，鐵粉吸收水分和氧氣變?yōu)殍F銹．用鐵粉代替CaO粉末的優(yōu)點是CaO只能吸收水分不能吸收氧氣，而鐵粉既能吸收水分又能吸收氧氣．

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