Question

A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)．請回答下面問題：
（1）物質(zhì)E的化學(xué)式：

 

（2）反應(yīng)①

 

（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)方程式是

 

．
（5）一定量的物質(zhì)D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，常見的紅色的粉末有銅、氧化鐵、紅磷等，常見的還原劑有一氧化碳、木炭、氫氣，通過分析可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D就是鐵，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)是一種可溶性堿，所以硫酸鋇沉淀中的硫酸根離子來自G，鋇離子來自F，所以E是硫酸，G就是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，所以H是氫氧化鐵，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．

解答：解：（1）B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，常見的紅色的粉末有銅、氧化鐵、紅磷等，常見的還原劑有一氧化碳、木炭、氫氣，通過分析可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D就是鐵，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)是一種可溶性堿，所以硫酸鋇沉淀中的硫酸根離子來自G，鋇離子來自F，所以E是硫酸，G就是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，所以H是氫氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以物質(zhì)E的化學(xué)式：H₂SO₄；
（2）反應(yīng)①是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不滿足置換反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）通過推導(dǎo)可知C是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鋇，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，所以溶液中一定含有亞鐵離子，通過推導(dǎo)可知，D是鐵，G是硫酸鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵和硫酸鐵會發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是FeSO₄．
故答案為：（1）H₂SO₄；
（2）不是；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）FeSO₄．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．