Question

1．請根據(jù)所學的化學相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（2）胃液中含有適量的鹽酸，治療胃酸過多的藥物有：細鐵粉、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等，用化學方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應原理：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，這幾種藥物治療胃酸過多時所發(fā)生的反應中，屬于復分解反應的有兩個．
（3）鋁制水壺內(nèi)聚集了很多水垢[CaCO₃和Mg（OH）₂]，小欣找來稀鹽酸，經(jīng)短時間浸泡后，水垢全部除去，他沒有長時間浸泡的原因是防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應．
（4）發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸（化學式用HX表示）反應，使蒸出的饅頭有許多小孔，其反應的化學方程式為NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑．
（5）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃，三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是能溶解于水，且放熱．
（6）現(xiàn)有三種物質(zhì)：①生理鹽水，②潔廁靈（含酸等），③Na₂CO₃溶液，它們的pH由大到小的順序是③①②（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)低碳生活的原理及作法進行分析．
（2）根據(jù)胃液中的鹽酸可以與鐵反應考慮；根據(jù)化學反應式和復分解反應發(fā)生的條件判斷；
（3）根據(jù)水垢的兩種主要成分與稀鹽酸的反應判斷；根據(jù)鋁也可以與稀鹽酸反應考慮；
（4）根據(jù)酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成考慮；
（4）分析三種物質(zhì)間發(fā)生的反應，判斷最終溶液中一定含有的物質(zhì)，該物質(zhì)應能溶于水且不與題中物質(zhì)發(fā)生反應；
（5）判斷出各種物質(zhì)的酸堿性后即可比較pH大小關(guān)系．

解答 解：（1）“低碳”生活，主要是為了減少二氧化碳的排放，例如：騎自行車上學（及時關(guān)燈，盡量少開空調(diào)等）．故答案為：CO₂．
（2）鐵與鹽酸反應的化學式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；氫氧化鎂與鹽酸反應的化學式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)復分解反應的定義和條件可知符合復分解反應的有兩個；
（3）水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，與稀鹽酸反應沒有氣泡產(chǎn)生的反應，應是稀鹽酸與Mg （OH）₂的反應，化學反應式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應；
（4）碳酸氫鈉屬于鹽，HX是酸，又因酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成，所以化學方程式是：NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑；
（5）①生理鹽水也就是氯化鈉溶液，則溶液呈中性，其pH=7；②潔廁靈（含無機酸等），則溶液呈酸性，其pH＜7；③碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7；那么pH大小關(guān)系為：③＞①＞②；故答案為：③①②；
故答案為：
（1）CO₂；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；二；（3）防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應；
（4）NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑；（5）能溶解于水，且放熱；（6）③①②；

點評 本題量大，考查內(nèi)容多為化學方程式的書寫、文字表達且全面，但都是基礎(chǔ)知識，所以同學們一定要學會課本基礎(chǔ)知識，以不變應萬變．