9．下列物質(zhì)與發(fā)酵粉（主要成分是碳酸氫鈉）配合使用，能使面包疏松多孔，改善面包口感的是（　　）
A．草木灰水B．蘇打水C．礦泉水D．蘋果醋

分析 根據(jù)題意，發(fā)酵粉（主要成分是碳酸氫鈉）配合使用，能使面包疏松多孔，則選擇的物質(zhì)應(yīng)能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，據(jù)此結(jié)合碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、碳酸氫鈉不與草木灰水反應(yīng)，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、碳酸氫鈉不與蘇打水反應(yīng)，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、碳酸氫鈉易溶于水，不能與水反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、碳酸氫鈉能與蘋果醋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能能使面包疏松多孔，改善面包口感，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水后無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液，則粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2和Ca（NO3）2，推理出“一定不含Ca（NO3）2”的理論依據(jù)是Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（用化學(xué)方程式表示）；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是KCl；
（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8g粉末作為樣品溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3，你認(rèn)為由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確（選填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”）；
（4）以上實(shí)驗(yàn)不能確定該粉末中是否含有的物質(zhì)是KNO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．小李在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考察中，完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測(cè)碳酸鈉溶液的pH”實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】小李取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀察到試管②的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液．請(qǐng)你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實(shí)驗(yàn)中的預(yù)期現(xiàn)象以及化學(xué)方程式填入下表．
選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2溶液一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；
另一支試管產(chǎn)生白色沉淀（出現(xiàn)白色渾濁）		Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【實(shí)驗(yàn)二】小李用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管②中的溶液沾在pH試紙上，觀察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH．小李的記錄如下：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
溶液沾在試紙上時(shí)，試紙緩慢地變色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，Na2CO3溶液pH=3
（3）小李因操作錯(cuò)誤，得出“Na2CO3溶液pH=3”的錯(cuò)誤結(jié)論．指出小李操作錯(cuò)誤之處．
答：小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液．
（4）指出小李記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方．
答：試紙立即變色而非緩慢地變色．
（5）（KO2）能和二氧化碳或水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣．超氧化鉀和水反應(yīng)的方程式是：4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．小青同學(xué)將7.1g的超氧化鉀放入217.7g水中，充分反應(yīng)后．求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某興趣小組利用如圖裝置，完成微粒運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究．下列現(xiàn)象，解釋或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．無(wú)色酚酞試液變紅，說(shuō)明微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
B．濃氨水變紅，說(shuō)明微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣溶于水后溶液呈堿性
D．該實(shí)驗(yàn)具有藥品用量小、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．肼（N2H4），又稱聯(lián)氨，熔點(diǎn)1.4℃，沸點(diǎn)113.5℃；具有與氨相似的氣味，能很好地混溶于水，醇等溶劑中，有強(qiáng)烈的吸水性，形成水合肼（N2H4•H2O），有毒，能強(qiáng)烈侵蝕皮膚，對(duì)眼睛、肝臟有損害作用；堿性弱于氨水，能吸收空氣中的二氧化碳，貯存時(shí)用氮?dú)獗Ｗo(hù)并密封；用途廣泛-可以把高壓鍋內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，減緩鍋爐銹蝕．肼與液氧接觸能自燃；燃燒放熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是航天飛船常用的高能燃料．依據(jù)上述內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）肼需要密封保存的原因是有強(qiáng)烈的吸水性（只寫一點(diǎn)）．
（2）下列關(guān)于肼的判斷，不正確的是AC．
A．肼在常溫下為固態(tài)   B．肼的毒性很強(qiáng)
C．肼不能與鹽酸反應(yīng)  D．肼不能與氮?dú)夥磻?yīng)
（3）寫出肼自燃的化學(xué)方程式N2H4+O2=N2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：①氧氣 ②水 ③氧化銅 ④鐵絲 ⑤鹽酸 ⑥稀硫酸
⑦碳酸鈣 ⑧氫氧化鋇溶液 ⑨二氧化碳=10 ⑩硝酸鈉溶液．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）按物質(zhì)分類，屬于氧化物的有②③⑨（填序號(hào)）
（2）有沉淀生成的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
（3）常溫下能發(fā)生反應(yīng)的個(gè)數(shù)是10個(gè)
（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有③⑤⑥⑦⑧（填序號(hào)）
（5）任寫一個(gè)有氣體生成的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．比較是認(rèn)識(shí)事物的一種方法，如氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們有共性，又有不同之處．
（1）從構(gòu)成上看：都含有相同的離子是OH-（用符號(hào)表示）
（2）從性質(zhì)上看：它們的溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液顯紅色．
（3）從用途上看：既能消毒殺菌，又用于改良酸性土壤的是熟石灰或消石灰（填俗稱）
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈣制取氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途．
（1）酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）氫氧化鈣可以用來(lái)調(diào)節(jié)土壤的酸性，它的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在．
（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色可推斷該溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答
（1）P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為75g
（3）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)分別加水形成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①溶劑的質(zhì)量一定變小 ②溶質(zhì)的質(zhì)量可能改變 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
④溶液的質(zhì)量一定變大 ⑤該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)．

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