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將20g碳酸鈣和氯化鈣的混合物放入100g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應，生成氣體6.6g．(計算結果均保留一位小數(shù))

求：(1)混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)．

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

答案：
解析：

(1)75％;(2)10.95％;(3)19.1％


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據(jù)有關信息回答并計算：
    


    
硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學式  H2SO4  相對分子質量98
    密  度  1.84g/cm3  質量分數(shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為
    98
    98
    ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質量相等
    硫酸和磷酸的質量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
    920
    920
    g．
    （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數(shù)為
    氯化鈉的質量分數(shù)為6%，氯化氫的質量分數(shù)為3.65%
    氯化鈉的質量分數(shù)為6%，氯化氫的質量分數(shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數(shù)為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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