Question

2．我校科學興趣小組考察了錢塘江附近一家企業(yè)的污水處理情況，在考察過程中收集到如下數(shù)據：
①該企業(yè)排放的污水主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水；③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）這種考察屬于直接調查（填“直接”或“間接”）；
（2）要測出污水的酸堿度，可選用pH試紙測定；
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×10⁶千克污水（污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應），至少需要多少千克Ca（OH）₂才能完全中和？

Answer 1

分析 本題需利用酸堿中和反應降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）直接利用化學方法得到．
（2）測污水的酸堿度，可用pH試紙．
（3）利用酸堿中和的反應可以計算得到．

解答 解：（1）根據題意該考察的方法知識直接考察，故答案為：直接．
（2）因要測出污水的酸堿度，可用pH試紙測定．故答案為：pH試紙測定．
（3）設完全中和需要氫氧化鈣的質量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.00365%
$\frac{74}{x}$=$\frac{73}{1.0×1{0}^{6}kg×0.00365%}$ 
解得：x═37kg
答：需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．

點評 利用化學反應來處理實際問題，使化學為人類的生活和生產服務．能用中和的化學反應進行相關的化學方程式的計算．