Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13   26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

 
（1）地殼中含量最多的金屬元素符號   ；人體內含量最高的元素名稱   ； 由1、8、12號三種元素組成化合物的化學式     。
（2）相對原子質量為35.45的元素是   （填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應中容易   （填“得到”或“失去”）電子；氦元素最外層電子數(shù)為   ，表中與其化學性質相似的元素是   。
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是   (填序號)
A．質子數(shù)不同          B．相對原子質量不同       C．電子數(shù)不同
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個（填粒子符號）陽離子       ，陰離子       。

Answer 1

（1）Al 氧   Mg(OH)₂
（2）非金屬  得到    2    氖和氬
（3）A
（4）Na⁺   O^2-

解析試題分析：(1)地殼中含量最多的元素依次為氧、硅、鋁、鐵，其中氧、硅為非金屬，鋁、鐵為金屬。人體中含量最多的元素是氧元素。1、8、12三種元素分別為氫、氧、鎂，對于由3種或以上元素組成化合物，一般先把其中的兩種組成原子團，然后再與第三種元素結合形成化合物。書寫化學式時，應將正價元素放在前面，負價元素放在后面。所以答案為Mg(OH)₂。
（2）每個方塊下方的數(shù)字表示相對原子質量。查表得知相對原子質量為35.45的元素是氯元素，它是非金屬元素。由于氯的最外層電子數(shù)為7，比4大，在反應中易得到電子形成穩(wěn)定結構。元素的化學性質與最外層電子數(shù)關系密切。氦的最外層電子數(shù)為2，它與有多個電子層的最外層為8個電子的結構一樣，都屬于穩(wěn)定結構，或者說周期表中同一縱行中的元素化學性質都是相似的。故答案為氖和氬。
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。由定義知，只要核電荷數(shù)、質子數(shù)相同，這一類原子就屬于同種元素。所以不難理解，元素與元素最本質的區(qū)別在于質子數(shù)不同。
（4）氖原子的核外電子排面為第一層2個，第二層8個。陽離子是原子失去電子形成的，那該原子應該有3個電子層，且第3層上的電子數(shù)小于4，所以符合答案的有鈉離子、鎂離子、鋁離子等。陰離子是原子得到電子形成的，那該原子應該有2個電子層，且最外層上的電子數(shù)大于4，滿足要求的有氧離子、氟離子等。
考點：元素周期表，原子結構示意圖，離子符號及化學式的書寫等。