Question

2．根據(jù)圖示回答問題．

（1）實驗室可以用一種鹽類物質制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填標號），反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是防止氣體外逸．
（3）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：
①小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文說法，請你說出小明的理由剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量．
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的兩種可能CaCl₂、HCl；CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室中常利用加熱氯酸鉀（鹽類）來制取氧氣，此裝置是加熱固體型，純氧能使帶火星的木條復燃，據(jù)此解答即可；
（2）實驗室制取二氧化碳，需要利用大理石與稀鹽酸反應，據(jù)此書寫化學反應方程式；
依據(jù)雜質成分分析解答即可．

解答 解：
（1）選用加熱氯酸鉀制取氧氣，此此裝置是加熱固體型，故選擇A，化學反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室中制取二氧化碳，利用的是大理石與稀鹽酸，化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是防止氣體外逸，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止氣體外逸；
①若剩余固體中有不與鹽酸反應的，那么鹽酸加入過量，無現(xiàn)象，故答案為：剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量；
 ②按照小明的猜想，溶液中可能含有CaCl₂、HCl或者僅有：CaCl₂，答案為：CaCl₂、HCl；CaCl₂．
答案：
（1）A，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）防止氣體外逸，
①剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量
②CaCl₂、HCl     CaCl₂

點評 本題主要考查的是實驗室中氧氣的制法與二氧化碳的實驗室制法，綜合性較強，難度不大．