Question

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．請(qǐng)回答：

（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為

28.09

；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第

2

周期，元素符號(hào)為

O

，它屬于

非金屬

 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉

＞

鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

＜

氯．
（3）表中屬于金屬元素的有

Li、Be、Na、Mg、Al

（填元素符號(hào)）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=

質(zhì)子

數(shù)=

核電荷

數(shù)．不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于

質(zhì)子數(shù)

不同．
（5）分別畫出16號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

；11號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

；由16號(hào)元素和11號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為：

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的內(nèi)容所表示的含義以及氧元素的特點(diǎn)來回答；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大；

解答：解：（1）元素周期表中，元素符號(hào)下方的數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，
故答案為：＞；＜；
（3）根據(jù)元素的名稱，表中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案為：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)．不同元素的質(zhì)子數(shù)不同；
故答案為：質(zhì)子數(shù)；核電荷；質(zhì)子數(shù)；
（5）根據(jù)核外電子層排布：16號(hào)是硫元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
；11號(hào)是鈉元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉元素的原子易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)正電荷；硫元素的原子易得2個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，故原子序數(shù)為11、16的元素組成化合物的化學(xué)式：Na₂S．
故答案為：；；Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．