Question

過氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．

已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．

方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：

（1）方法1中攪拌的目的是　　．請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6　　═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．

（2）方法2中氣體X是　　，實(shí)驗(yàn)室常用　溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在　　，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是　（填化學(xué)式）．

（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能　　．

（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是　　（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：讓藥品混合均勻，充分接觸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水，氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：NH₄C1；

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水混合物中，氫氧化鈣是反應(yīng)物，但是在反應(yīng)過程中不一定會(huì)完全反應(yīng)，所以獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂；

（3）依據(jù)題中的知識(shí)可知，溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物氯化銨，方法2中沒有副產(chǎn)物，所以上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是：方法2．

故答案為：（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，H₂O，NH₄C1；

（2）二氧化碳，氫氧化鈉，Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物中，Ca（OH）₂；

（3）造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）方法2．