Question

14．將KClO₃和MnO₂的混合物共15克，加熱至完全反應后，稱量殘余固體的質量為10.2克．請計算：
（1）生成的氧氣的質量；
（2）原混合物中MnO₂的質量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產生氣體氧氣，根據質量守恒定律，完全反應前后固體物質的質量差即為放出氧氣的質量；利用反應得到氧氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀質量或生成氯化鉀質量，由反應前后固體質量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質量差，可得混合物中二氧化錳的質量．

解答 解：（1）依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：15g-10.2g=4.8g；
（2）設原混合物中KClO₃質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
   245                    96
    x                      4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
    x=12.25g
則剩余固體中二氧化錳的質量為：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固體中二氧化錳的質量為2.75g．

點評 根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．