Question

【題目】硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩，如用水器具上結(jié)水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率降低等。硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應。實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：

請按要求填空：

(1)用____________區(qū)別硬水和軟水，生活中硬水軟化的方法是______________。

(2)步驟②中加的堿的化學式是____________；步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是_____。

(3)步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是____________________，若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度有無影響______(填“是”或“否”)。

(4)步驟⑤是利用______________________的方法得到氯化鈣固體。

Answer 1

【答案】 肥皂水 加熱煮沸 Ca(OH)2 引流 將溶液中的氫氧化鈣完全反應完 否 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】本題主要考查了過濾的原理，硬水與軟水，堿、酸的性質(zhì)。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

（1）向水樣中加入肥皂水振蕩時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，生活中硬水軟化的方法是加熱煮沸；

（2）該流程最后的產(chǎn)物是氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。步驟②中，加入的堿的氫氧化鈣，步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是引流；

（3）步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是將溶液中的氫氧化鈣完全反應完，鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)可除去，鹽酸過量對氯化鈣固體的純度無影響；

（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體。