Question

【題目】已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬．其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的化學式：A ， E ， G ．
（2）操作X的名稱是 ．
（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應(yīng)的化學方程式為； ②金屬甲與無色液體A反應(yīng)的化學方程式為 ， 該反應(yīng)的基本類型；
（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ， 無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；CuO；FeSO4
（2）過濾
（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換反應(yīng)
（4）甲＞丙＞乙；驗純
【解析】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬，甲最活潑，丙能被磁鐵吸引，所以丙是鐵，乙是紅色金屬，所以乙是銅，銅和無色氣體B反應(yīng)會生成黑色固體G，所以B是氧氣，G是氧化銅，無色溶液D和藍色溶液反應(yīng)會生成藍色沉淀F和硫酸鈉溶液，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知，藍色沉淀F是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，A是水，水通電會生成氫氣和氧氣，B和銅反應(yīng)會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以G是硫酸亞鐵，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是H2O，E是CuO，G是FeSO4；（2）經(jīng)過操作X可以將溶液和不溶性固體進行分離，所以操作X的名稱是過濾；（3）①由于D是氫氧化鈉溶液，藍色溶液F是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；②由于甲是金屬鈉，無色液體A是水，而且兩者發(fā)生的反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另外一種單質(zhì)和一種化合物，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，因此甲（鈉）、乙（銅）、丙（鐵）的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙；由于氫氣具有可燃性，因此在點燃或加熱前必須要驗純． 故答案為：（1）H2O，CuO，F(xiàn)eSO4；（2）過濾；（3）①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置換反應(yīng)；（4）甲＞丙＞乙，驗純．
根據(jù)A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬，甲最活潑，丙能被磁鐵吸引，所以丙是鐵，乙是紅色金屬，所以乙是銅，銅和無色氣體B反應(yīng)會生成黑色固體G，所以B是氧氣，G是氧化銅，無色溶液D和藍色溶液反應(yīng)會生成藍色沉淀F和硫酸鈉溶液，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知，藍色沉淀F是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，A是水，水通電會生成氫氣和氧氣，B和銅反應(yīng)會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以G是硫酸亞鐵，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．