Question

8．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題．
（1）P點(diǎn)表示10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變的是丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）物質(zhì)的溶液，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙＞丙
（3）30℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分?jǐn)嚢�，溶解，得到的是甲物質(zhì)的飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；將溫度升至50℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（3）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析判斷，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式解答；．

解答 解：（1）P點(diǎn)是10℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下三種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，丙的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲乙的溶解度減小，降溫析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而10℃時(shí)甲的溶解度等于乙的溶解度大于降溫前丙的溶解度，所以此時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲=乙＞丙；

（3）30℃時(shí)甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁�最多溶�?0g，得到的是甲物質(zhì)的飽和溶液，將溫度升至50℃時(shí)，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
故答案為：（1）10；（2）丙；  甲=乙＞丙；（3）飽和；   28.6%．

點(diǎn)評(píng) 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，并能靈活應(yīng)用解答．