Question

（2011?肇慶）甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH=7，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)．請?zhí)羁眨?BR>（1）乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

HCl、BaCl₂

；
（2）寫出其中1個反應(yīng)的化學(xué)方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，該廢水中含堿液，其PH＞7，當(dāng)與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH=7，則乙化工廠排出的廢水中必含酸液，又因混合液不但顯中性且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，故推出乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)．

解答：解：因甲化工廠排出的廢水中含NaOH和Na₂SO₄，其PH＞7，當(dāng)與乙化工廠排出的廢水混合后，溶液的pH=7，且只含有NaCl一種溶質(zhì)，所以，乙化工廠的廢水中含HCl溶液和BaCl₂溶液，所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H₂O和Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、BaCl₂（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（2）或Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

點評：本題主要考查學(xué)生書寫復(fù)分解反應(yīng)的方程式竅門（如：甲中有含硫酸根離子的鹽，乙中就考慮含鋇離子的物質(zhì)，甲中有堿，乙中就考慮酸等這樣才溶液的pH=7），會根據(jù)題意信息書寫規(guī)范而又符合題意、符合要求的化學(xué)方程式．