Question

【題目】6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2 ， 化學反應方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（ ）
①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質(zhì)量等于64．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：方法一、①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g× ×100%=2.4g；
根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，

2R+3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

則 ，x=7.2g，
故氫元素的質(zhì)量為7.2g× ×100%=0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO2 ， 可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g× ×100%=2.4g，再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=37.5%；故②正確
③根據(jù)②中計算，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O，正確；
④根據(jù)化學方程式計算，設R的相對分子質(zhì)量為y，

2R	+3O2 2CO2	+4H2O
2R	88
6.4g	8.8g

，
解得R=32．故④R的相對分子質(zhì)量等于64，錯誤
故選C．
方法二、根據(jù)反應的化學方程式2R+3O2 2CO2+4H2O，反應物中氧原子個數(shù)分別為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)R的化學式為CH4O．
①R由碳、氫、氧三種元素組成，故錯誤；
②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 =37.5%，故正確；
③根據(jù)化學方程式計算，設水質(zhì)量為x，

2CH4O +3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

則 ，x=7.2g，故正確
④R的相對分子質(zhì)量等于12+（1×4）+16=32，故錯誤．
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．