Question

3．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�

• A． CO₃^2-和NO₃^-來自同一工廠
• B． OH^-和NO₃^-一定不在同一工廠
• C． H⁺和Ba²⁺一定不在同一工廠
• D． Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

Answer 1

分析 根據(jù)鋇離子和碳酸根離子會生成沉淀，氫離子和氫氧根離子能結合成水，氫離子與碳酸根離子能結合成水和二氧化碳，所有的鈉、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進行分析．

解答 解：因為OH^-、H⁺不能共存，則若H⁺在甲廠污水中，則OH^-應該在乙廠；H⁺不能和CO₃^2-共存，則CO₃^2-應該在乙廠；CO₃^2-不能與Ba²⁺共存，則Ba²⁺存在于甲廠污水中，溶液中必須同時存在陰陽離子，故甲廠污水中含有NO₃^-；乙廠污水中含有Na⁺；即H⁺、Ba²⁺、NO₃^-應該在一個廠；OH^-、CO₃^2-、Na⁺應該在一個廠，因此：
A、CO₃^2- 和NO₃^-一定不在同一工廠，故錯誤；
B、OH^-和NO₃^-一定不在同一工廠，故正確；
C、H⁺和Ba²⁺一定在同一工廠，故錯誤；
D、Na⁺和NO₃^-一定不在同一工廠，故錯誤．
故選項為：B．

點評 本題考查了離子共存的問題，在解此類題時，首先分析選項中離子的性質(zhì)，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．