Question

6．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平平衡，在兩側的燒杯中分別加入100克質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，天平再次保持平衡．先向右盤中加入5.6克的鐵，至恰好完全反應，則向左盤中加入與鐵等質量的下列哪種金屬，天平將失去平衡（　�。�

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Al

Answer 1

分析 根據(jù)天平兩側加入的硫酸質量和金屬質量相等，天平失去平衡，主要是因為天平兩端生成的氫氣質量不相等，然后依據(jù)加入的金屬的性質和化學方程式進行分析．

解答 解：100克質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，參加反應的硫酸質量為：100g×9.8%=9.8g，
設加入5.6克的鐵生成的氫氣質量為x
  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
  56    98                  2
5.6g   9.8g                x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g
硫酸完全反應，生成氫氣的質量為0.2g，
A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24      98   
        2.4g    9.8g
 2.4g的鎂會與9.8硫酸完全反應，所以加入等質量的鎂后，硫酸完全反應，也生成0.2g的氫氣，天平平衡，故A錯誤；
B、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        65      98
        6.5g    9.8g
6.5g的鋅會與9.8硫酸完全反應，所以加入等質量的鋅后，硫酸沒有完全反應，不會生成0.2g的氫氣，天平不再平衡，故B正確；
C、銅不會與硫酸反應，生成的氫氣質量為零，天平不再平衡，故C正確；
D、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      54     294
     1.8g    9.8g         
1.8g的鋁會與9.8硫酸完全反應，所以加入等質量的鋁后，硫酸完全反應，生成0.2g的氫氣，天平平衡，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查了過量計算問題，抓住解題的關鍵是產生氫氣的質量是否相等．