Question

（2013?吉林）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、

蒸發(fā)

、計(jì)算產(chǎn)率；
（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl等

，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的是

除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進(jìn)行分析解答．
（2）過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
過(guò)濾后向?yàn)V液中還有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過(guò)量的鹽酸的目的．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、等計(jì)算產(chǎn)率等步驟．
（2）過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
溶液中還有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過(guò)量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl等；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟、注意事項(xiàng)、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．