Question

【題目】“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4KClxH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下種實(shí)驗(yàn)方案：以下說(shuō)法不正確的是（相對(duì)分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5）（ ）

A.該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.足量Ba(NO3)2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)
C.“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=2
D.上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤(pán)天平即可完成

Answer 1

【答案】C,D
【解析】A．加入足量的硝酸銀溶液，能將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量，然后計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；
B．加入足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)，從而計(jì)算硫酸鎂的質(zhì)量，B不符合題意；
C．根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硫酸鎂和氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)式可求出化學(xué)式中x的值．

設(shè)該樣品中MgSO4的質(zhì)量為X

MgSO4+Ba（NO3）2=	BaSO4↓+Mg（NO3）2
120	233
x	23.30g

＝ 解得：X=12.00g；

該樣品中MgSO4的質(zhì)量為12.00g

設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為Y

AgNO3+KCl=	AgCl↓+KNO3
74.5	143.5
y	14.35g

＝ 解得：Y=7.45g；

該樣品中KCl的質(zhì)量為7.45g；

水的質(zhì)量為24.85g-12.00g-7.45g=5.4g

根據(jù)“鉀瀉鹽”的化學(xué)式

MgSO4KClxH2O

120 18x

12.00 5.4g

＝ 解得：x=3，C符合題意；
D．因?yàn)橥斜P(pán)天平只能精確到0.1g，故題目中的數(shù)據(jù)精確到0.01g，D符合題意；
所以答案是：CD。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．