Question

（2009?平谷區(qū)一模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

③

（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）北京奧運會用到多種材料．下列應用中使用金屬材料的有

①③

 （填序號）．
①使用金、銀和銅等制作獎牌    ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，
③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
（3）現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%．下列各種情況鐵釘最易生銹的是

D

．
A、B、C、D、
（4）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵 ＜ （填“＞”“＜”）錳

除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：

錳和硫酸亞鐵溶液、鐵和硫酸錳溶液

．
（5）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

稀鹽酸

；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放

鐵

的一邊．

Answer 1

分析：（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)
（2）金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，
（3）可以根據(jù)金屬生銹的條件方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，鐵在有水和氧氣并存時易生銹．
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（5）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質(zhì)量有關，也和酸的質(zhì)量有關，關鍵看哪一種物質(zhì)全部參與化學反應，根據(jù)化學方程式的計算所帶入物質(zhì)的質(zhì)量必須是這種物質(zhì)全部參與化學反應．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，化學性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，故答案為：C
（2）金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金，金銀銅牌都是金屬制做的，新型鋼材是鐵的合金，都屬于金屬材料．故選①③
（3）鋼鐵常溫下接觸水和氧氣時容易生銹，故選D
（4）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，可將錳放入硫酸亞鐵溶液中或?qū)㈣F放入硫酸錳溶液中．
故答案為：＜，錳和硫酸亞鐵溶液、鐵和硫酸錳溶液
（5）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的，故答案為：稀鹽酸
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質(zhì)量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應偏向鐵的一邊，故答案為：鐵

點評：學會根據(jù)金屬活動性順序的應用，積累常見的金屬有關知識．本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應，根據(jù)得到的氫氣的多少來推測參與反應的物質(zhì)的信息，從而培養(yǎng)學生的分析問題的能力．