Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含少量氯化鈉，化學興趣小組的同學欲通過實驗來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?/span>5g該樣品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：

①該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）（7）

②如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，

在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： （8） 。

Answer 1

【答案】①84.8% ②生成白色沉淀，紅色液體變無色

【解析】

試題分析：①根據(jù)圖像可知，反應結束生成白色沉淀CaCO3的質(zhì)量為4g，然后根據(jù)化學方程式CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓中Na2CO3與CaCO3的物質(zhì)的量的關系，即可求出Na2CO3的物質(zhì)的量，進而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

解：n(CaCO3)＝4g÷100g/mol＝0.04mol

設反應掉的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x

CaCl2+ Na2CO3 → 2NaCl+ CaCO3↓

1 1

x 0.04

1 1

x 0.04

x＝0.04 mol

①Na2CO3%＝（0.04×106）÷5×100%＝ 84.8%.

②由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，生成得到的氯化鈉溶液顯中性，故在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，紅色液體變無色