Question

6．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質是Fe，分離所得混合物的方法是過濾．需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒 和漏斗（填儀器的名稱）
（2）步驟③中：需加入的物質是稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟④的操作是蒸發(fā)結晶，溶液2和溶液3為什么要混合？兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

Answer 1

分析 （1）此過程是對銀的分離，為了不引入新的雜質此處應放金屬鐵，由于是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成．
（2）由于固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗．
（3）從溶液中得到硫酸亞鐵可采用蒸發(fā)溶劑的方法進行，溶液2、3中都含有硫酸亞鐵為綜合利用應該使其混合．

解答 解：（1）此過程是置換出銀的過程，為了在不引入新的雜質的前提下用金屬鐵置換較為合適，由于分離的方法是溶液與銀的分離故可采用過濾的方法完成．過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗
故答案為：Fe；過濾；玻璃棒；漏斗．
（2）為把銀能徹底置換出來加入鐵的質量應該是過量的，因此固體中含有銀與過量的鐵，所以要得到純凈的銀應該消耗掉金屬鐵，加稀硫酸可使鐵被消耗又不引入新的雜質．
故答案為：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）從溶液中得到硫酸亞鐵溶質可采用蒸發(fā)溶劑的方法進行，因為溶液2、3中都含有硫酸亞鐵為綜合利用減小浪費應該使其混合．
故答案為：蒸發(fā)結晶；兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

點評 此題是一道金屬回收題，解題的關鍵是要明確回收的原理，結合題目內的框題進行分析探討，是一道分離混合物的綜合題．