Question

請你用圖所示甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線解決以下問題．
（1）

t

℃時甲、乙的溶解度相等；
（2）40℃時100g水中最多能溶解甲

50

g．該溫度下甲物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為

1：3

．
（3）分別將40℃時甲、乙的飽和溶液（無固體存在）降溫至t℃，析出晶體的質量甲與乙

甲＞乙

，所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲

大于

乙（填“大于”、“等于”、“小于”、無法判斷）．
（4）除去甲中含有少量雜質乙的基本步驟是

溶解、配成溶液并蒸發(fā)溶劑至飽和

、

冷卻熱飽和溶液

、

過濾

、洗滌并干燥甲．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線上任一點、交點的含義及溶解度的定義進行分析解答．溶解度曲線上任一點表示該溫度下的溶解度，交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，并根據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況確定物質的分離方法．

解答：解：（1）t℃甲、乙兩物質溶解度交于一點，故此時甲、乙的溶解度相等；
（2）40℃時甲物質的溶解度為50g，所以在此溫度下，100g水中最多溶解50g甲物質，此時飽和溶液中溶質和溶液的質量比為50g：150g=1：3；
（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將40℃時甲、乙的飽和溶液（無固體存在）降溫至t℃，甲有晶體析出，而乙無晶體析出，故甲＞乙；40℃時甲的溶解度大于乙物質的溶解度，其飽和溶液的溶質質量分數(shù)甲大于乙，當降溫到t℃時，甲為飽和溶液，而乙成為不飽和溶液，所以所得溶液的溶質質量分數(shù)甲大于乙；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去甲中含有少量雜質乙可以采取冷卻熱飽和溶液的方法；先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，甲就會呈晶體析出，過濾、洗滌并干燥甲即可；
故答案為：
（1）t℃；
（2）50；1：3；
（3）甲＞乙；大于；
（4）溶解、配成溶液并蒸發(fā)溶劑至飽和；冷卻熱飽和溶液；過濾．

點評：明確溶解度的概念、了解溶解度曲線的應用及物質的分離等知識是解答的關鍵．