Question

8．復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型之一．
（1）只有當(dāng)生成沉淀氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能進(jìn)行．試以碳酸鉀和硝酸鈣為反應(yīng)物書寫化學(xué)方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．
（2）夏花同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈉做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．向盛有B溶液的燒杯中逐滴滴入A溶液，繪制燒杯內(nèi)溶液pH變化曲線如右圖所示，則B溶液是氫氧化鈉（“鹽酸”或“氫氧化鈉”）溶液，圖中c點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)车�肥中是否存在銨根離子，小明取少許樣品放入研缽中，加入少量氫氧化鈣（填俗稱）粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有銨根離子．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸鑒別木炭粉和氧化銅粉末．試寫出相關(guān)化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過(guò)程，進(jìn)而結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷即可．
（3）根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析．
（4）木炭不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：（1）硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．
（2）溶液的pH逐漸降低，說(shuō)明是把稀鹽酸向氫氧化鈉溶液中滴加，因此B溶液是氫氧化鈉溶液，圖中c點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫．
（3）取少許樣品放入研缽中，加入少量氫氧化鈣粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有銨根離子．
（4）稀硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故答案為：（1）K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃；（2）氫氧化鈉；氯化鈉和氯化氫；（3）氫氧化鈣；（4）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法等即可順利解答．