Question

17．托盤天平兩邊各放一只燒杯，分別注入等質量等質量分數(shù)的足量稀鹽酸，調節(jié)至平衡，先向左燒杯中加入4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，再向右燒杯中加入一定質量的5%的硝酸銀溶液，若充分反應后天平再次平衡，則右邊燒杯中應該加入硝酸銀溶液（　　）

• A． 2.24g
• B． 2.8g
• C． 2.9g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 由于碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；所以左燒杯中增加的質量=4.0g-二氧化碳的質量；所以右邊燒杯中應該增加相同的質量．

解答 解：設4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的質量分別為x，y
$\left\{\begin{array}{l}{\frac{x×\frac{40}{100}+y×\frac{40}{56}}{4.0g}×100%=50%}\\{x+y=4.0g}\end{array}\right.$
解得：x≈2.73g，y≈1.27g
設2.73g碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
2.73g                                  x
$\frac{100}{2.73g}=\frac{44}{x}$
x≈1.2g
所以左燒杯中增加的質量為4.0g-1.2g=2.8g
由于硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，所以加入硝酸銀溶液的質量即為增加的質量，所以右邊燒杯中應該加入硝酸銀溶液2.8g，
故選：B．

點評 本題較難，考查的內容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．