Question

5．某實驗室欲配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液，現實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線（如圖）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小，其原因可能是①②．
①KNO₃固體仍然不純　　②溶解前，燒杯中有少量水　
③量取水時，俯視讀數　　④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 （1）根據提純物質的溶解度與溫度的關系考慮；
（2）根據配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；
（3）根據20℃時KNO₃的溶解度，求出此時的溶質的質量分數作一比較；

解答 解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，50℃時KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質，所以形成的是不飽和溶液；故答案為：不飽和；
（2）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；所配溶液中KNO₃溶質質量分數偏小的原因為溶質少或溶劑多，
①KNO₃固體仍然不純，溶質少；
②溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；
③用量筒量取水時俯視讀數，量取到的液體水偏少，即配得的質量分數會偏大；
④裝瓶時，有少量溶液灑出導致溶液的質量減小，而溶質質量分數不會改變，所以①②符合；
答案：
（1）不飽和；
（2）稱量；溶解；①②．

點評 本題考查了溶解度和溶質質量分數的有關計算，難度不大，解答本題容易出錯的地方是溶質質量分數偏小的原因：要從兩個方面分析：溶質稱少了，溶劑量多了．