Question

（2006?荊州）向某無色溶液A中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為A可能是Na₂CO₃溶液，因?yàn)镹a₂CO₃溶液能與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO₃沉淀．而乙同學(xué)認(rèn)為A可能是一種硝酸鹽溶液，丙同學(xué)認(rèn)為A可能是一種酸溶液．請(qǐng)你將乙、丙兩同學(xué)的結(jié)論及理由填在下表中：

	A中溶質(zhì)的化學(xué)式	判斷理由（用化學(xué)方程式表示）
甲	Na2CO3	Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
乙	AgNO3	BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
丙	H2SO4	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HC1

Answer 1

分析：向某無色溶液A中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．由于鋇離子可以對(duì)應(yīng)碳酸鋇或者硫酸鋇沉淀，氯離子可以對(duì)應(yīng)氯化銀沉淀，所以存在各種可能性．

解答：解：當(dāng)向無色溶液加入氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)應(yīng)一下幾種情況：
第一：沉淀是硫酸鋇，此時(shí)對(duì)應(yīng)的A可以是硫酸也可以是無色的可溶性硫酸鹽如硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎂等物質(zhì)，所以可以對(duì)應(yīng)丙同學(xué)說的情況．BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HC1
第二：沉淀是碳酸鋇，此時(shí)對(duì)應(yīng)可以是無色可溶性碳酸鹽如碳酸鈉、碳酸鉀等（此處不可以是碳酸，因?yàn)閷?duì)應(yīng)的生成物鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)），所以對(duì)應(yīng)甲的情況．Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
第三：沉淀是氯化銀，此時(shí)對(duì)應(yīng)的是硝酸銀溶液．BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

點(diǎn)評(píng)：分析問題是要全面，在物質(zhì)檢驗(yàn)或者離子判斷時(shí)就要注意彼此的干擾的排除．平時(shí)練習(xí)中要加強(qiáng)對(duì)相關(guān)內(nèi)容和知識(shí)的理解于應(yīng)用，以便回答問題時(shí)思路和方法更科學(xué)完善．