Question

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取樣品18.6g，加入85.8g水中充分?jǐn)嚢璧酵耆�溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．分析題意并回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是

 

；
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時，溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

；
（3）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（ 寫出規(guī)范的解題過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是指與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，根據(jù)圖中信息可知二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)過程進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖中信息二氧化碳的質(zhì)量，通過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式來計算出碳酸鈉的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是氫氧化鈉的質(zhì)量

解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量：4.4g；
故答案為：4.4g；
（2）分析圖象可知，剛開始一段時間雖然加入了鹽酸，但是沒有生成二氧化碳?xì)怏w，說明鹽酸和燒堿發(fā)生了反應(yīng)，生成氯化鈉和水，但加入鹽酸的質(zhì)量為100g時，氫氧化鈉恰好反應(yīng)完，且碳酸鈉還未與鹽酸反應(yīng)，故此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、Na₂CO₃；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；
（3）燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：18.6g-10.6g=8g；
答：該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g

點評：培養(yǎng)學(xué)生的看圖能力，能夠判斷二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的過程，理清反應(yīng)過程各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，注意計算的格式和規(guī)范．