Question

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質(zhì)量？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

生成的氫氣的質(zhì)量為0.10g，設參加反應的鐵的質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152  2
x         y    0.10g

56

x

=

152

y

=

2

0.10g

解得：x=2.8g
      y=7.6g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量為：10g-2.8g=7.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.6g

2.8g+47.3g-0.10g

×100%=15.2%
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量為7.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.2%．