Question

如何除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂CO₃、稀鹽酸、Ba（NO）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂等溶液中，選擇ABC三種試劑按如圖步驟實(shí)驗(yàn)：

（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式

Ba（OH）₂

、

K₂CO₃

、

HCl

．
（2）實(shí)驗(yàn)一中，加過量的A的原因是

為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-

，化學(xué)方程式

MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

（3）實(shí)驗(yàn)二中，加過量的B的原因是

為了除盡過量的Ba²⁺

，化學(xué)方程式

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl、K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH

（4）實(shí)驗(yàn)三中，試劑加到

沒有氣體生成

情況時方為合適，得到較純凈的KCl溶液．

Answer 1

分析：分析混合物的組成特點(diǎn)，根據(jù)提純流程，選擇所提供的試劑逐步提純氯化鉀；并分析前二次實(shí)驗(yàn)中加入過量試劑的作用及第三次實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)的現(xiàn)象．

解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl；
故選Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl．
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，故應(yīng)加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過量的到沉淀不再產(chǎn)生；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鉀、氫氧化鉀；
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl、K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH；
（4）滴加的稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而放出，因此，當(dāng)?shù)渭酉←}酸看不到有氣體放出時，碳酸鉀完全反應(yīng)，剩余溶液為氯化鉀溶液．
故答案為：沒有氣體生成．

點(diǎn)評：這類題的關(guān)鍵是除雜不能引入新雜質(zhì)，如果前面的操作帶入雜質(zhì)不可避免，那么一定要在后續(xù)操作中除掉雜質(zhì)．在這一題中就是要讓碳酸根除去過量的鋇離子（前面為了除去硫酸根離子）．